La composition de la matière

I. Les éléments :

• Un élément est une substance pure qui ne peut être décomposée en substances plus simples.
  Le tableau périodique, inspiré par Mendeleïev, en donne la liste complète.
• Sur la Terre, il existe 90 éléments naturels, le plus léger étant l'hydrogène et le plus lourd l'uranium. Les autres éléments ont été fabriqués par les scientifiques.
  
• On divise ces éléments en deux grands groupes :
  • a. les métaux: brillent (éclat), bons conducteurs, malléables, ductiles, ...
    Ex.: fer, cuivre, mercure, plomb, zinc, aluminium, sodium ...
    
  • b. les non-métaux: mauvais conducteurs, non malléables, non ductiles, ternes, ...
    Ex.: oxygène, soufre, phosphore, azote, ...

Quiz sur les éléments

II. Les composés :

• Un corps pur composé (à ne pas confondre avec mélange ou solution) est constitué d'atomes d'éléments différents, groupés en molécules.
  
• Les propriétés d'un composé sont différentes de celles des éléments qui les constituent.
  Ex. : H₂O n'a pas les mêmes propriétés que H₂ (gaz inflammable) ou que O₂ (entretient la combustion).
  NaCl a des propriétés très différentes de Na (sodium, métal qui réagit violemment avec l'eau) et de Cl₂ (chlore, gaz jaune - vert dangereux à respirer).

III. La molécule (Voir liaisons chimiques) :

• C'est la plus petite partie d'un corps pur qui puisse exister tout en gardant toutes les caractéristiques de ce corps.
  L'oxygène (O₂) et l'ozone (O₃) de l'air ont, par exemple, des molécules constituées d'atomes du même élément mais les caractéristiques de ces deux corps purs sont différentes.
  
• Les molécules des corps purs élémentaires sont constituées d'atomes identiques (O₂); les molécules des corps purs composés sont constituées d'atomes d'éléments différents (H₂O).
  

• Remarque : Les métaux et les composés électrovalents ne sont pas constitués de molécules mais bien d'ensembles d'atomes juxtaposés.

IV. L'atome (voir la structure de):

• L'atome est la plus petite partie d'un élément qui puisse réagir chimiquement.
  
• On utilise les symboles chimiques pour représenter les éléments et leurs atomes.
  Le symbole commence par l'initiale (en majuscule d'imprimerie) du nom international de l'élément suivie, éventuellement, d'une deuxième lettre (en minuscule) pour éviter la confusion.
  Ex. : C = carbone; Ca = calcium; Cd = cadmium; Co = cobalt
  Na = sodium (du latin natrium); K = potassium (du latin kalium).

V. Formules :

• La molécule d'un corps simple (élément) ou d'un corps composé est représentée par une formule.
  
• Le nombre d'atomes des éléments présents dans la molécule est indiqué au moyen d'indices placés à droite des symboles.
  Ex.: H₂O = une molécule d'eau se compose de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
  Cu(NO₃)₂ = une molécule de nitrate de cuivre se compose d'un atome de cuivre, de deux atomes d'azote et de six atomes d'oxygène.
  O₂ = une molécule d'oxygène composée de deux atomes d'oxygène.

La masse des réactifs doit toujours être égale à la masse des produits.

Ainsi, dans HCL + NaOH -- > NaCl + H₂O, HCl et NaOH sont les réactifs et NaCl et H₂O sont les produits de la réaction.

Pour mieux comprendre comment équilibrer les équations, allez à Équation-bilan et à Stoechiométrie.

VII. Nomenclature de chimie inorganique Cliquez ICI.